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初中化学知识汇总  

2008-12-08 15:33:07|  分类: 化学新视听 |  标签: |举报 |字号 订阅

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(绪言)

1化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的以实验基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.

2化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等

4化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等

5绿色粉末碱式碳酸铜加热后,绿色粉末变成黑色,管口出现小水滴,石灰水变浑浊。    Cu2(OH)2CO3                 

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

 

(空气)

1空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物

4排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘气体两类,气体污染物较多是SO2CONO2这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

 

(水)

1水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:加强对水质的监测,工业三废要经过处理后再排放,农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分

5电解水中正极产生氧气负极产生氢气,体积比(分子个数比)为12,质量比为81,在实验中常加H2SO4NaOH来增强水的导电性。通的是直流电

 

 

O2H2CO2COC

1氧气是无色无味,密度比空气略大不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味,密度最小溶于水。

二氧化碳是无色无味,密度比空气溶于水。干冰CO2固体。(碳酸气

一氧化碳是无色无味,密度比空气略小溶于水。

甲烷是无色无味,密度比空气极难溶于水。俗名沼气天然气的主要成分是CH4

2金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同

COCO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同

生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同

3反应物是固体,需加热,制气体时则用O2的发生装置。

   反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用H2的发生装置。

   密度比空气用向排空气法     难或不溶于水用排水法收集

   密度比空气用向排空气法

   CO2HClNH3只能用向排空气法  CON2、(NO只能排水法

4实验室O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3                    KMnO4                    

工业上制制O2的方法是:分离液态空气物理变化

原理:利用N2 O2沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

   实验室H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸

不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应Zn+H2SO4                 

Zn+HCl—                    

工业上H2的原料:水、水煤气(H2CO)、天然气(主要成分CH4

实验室CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—           工业上CO2的方法是:煅烧石灰石  CaCO3            

5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂

黑色CO2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光

黄色SO2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2

(红色或白色)PO2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

(银白色)MgO2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

(银白色)FeO2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底

H2O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

COO2的现象是:发出蓝色的火焰。

CH4O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧  C2H5OH+ O2                            

甲醇燃烧  CH3OH+  O2                            

6H2COC具有相似的化学性质:可燃性还原性

可燃性 H2+ O2         可燃性气体点燃前一定要检验纯度

          CO+ O2          H2爆炸极限为4——74.2%

          C+ O2        (氧气充足) C+ O2       (氧气不足)

   还原性 H2+CuO—            黑色变成红色,同时有水珠出现

C+ CuO—         黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—        黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

7CO2  与水反应: CO2+H2O—       (紫色石蕊变红色)

与碱反应: CO2+Ca(OH)2        (检验CO2的方程式)

与灼热的碳反应:CO2+C—       吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)

除杂:CO[CO2] 通入石灰水  CO2+Ca(OH)2              

        CO2[CO]通过灼热的氧化铜  CO+CuO—              

        CaO[CaCO3]只能煅烧  CaCO3           

检验:CaO[CaCO3]加盐酸    CaCO3+ HCl—               

鉴别:H2COCH4可燃性的气体:看燃烧产物

        H2O2CO2:用燃着的木条

        [H2CO2),(O2CO2),(COCO2]石灰水

8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH

醋酸又名乙酸CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色

无水醋酸又称冰醋酸

当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气工业的粮食石油工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。

 

 

(溶液)

1溶液的特征:均一稳定的混合物

               加水升温

饱和溶液                     不饱和溶液  熟石灰对温度例外

           增加溶质降温蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:加水      降温

对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

220时,易溶物质的溶解度为10g可溶物质的溶解度1g—10g微溶物质的溶解度为0.01g—1g难溶物质的溶解度为0.01g

3分离:KClMnO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发

NaClKNO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3CuSO4

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O

4碘酒中溶质是,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH

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