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初中化学重点内容  

2008-12-08 15:15:31|  分类: 化学新视听 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、构成物质的基本微粒

  1、原子(构成金属、稀有气体)

   1定义:化学变化中的最小微粒。(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变)

   2结构:

                   核外电子(带负电)

          原子                          质子(带正电)

      (不带电)     原子核(带正电)

 

                                        中子(不带电)—氢原子不含中子

  相等关系:原子量质子数+中子数

  在原子时有:电子数=质子数=核内电荷数=原子序数

  3原子性质:质量、体积甚微;不断运动;有间隔

 2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水)

  1定义:保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变)

  2分子结构:

     分子由原子构成。例如:一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。(应用于分子用什么来描述)

  3分子的性质

     质量、体积甚微、不断运动、有间隔。(应用于解释日常中的某些现象)

  4分子的写法:

     某种物质的分子符号就用其化学式表示。

     例如:3个二氧化硫分子:3SO2

3、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物)

  1定义:当原子得、失电子后变成的微粒称离子。

  2性质:a、离子是带电的微粒

             即:        阳离子(带正电的原子)

                  离子

                         阴离子(带负电的原子)

          b、离子能导电

          c  离子中有:质子数=核电荷数=原子数

                         质子数电子数

4、原子、分子、离子的联系              分子

  1       原子得失电子     

      离子                原子      分离

  2物质的描述:a、物持由分子构成(水由水分子构成)

                b、物质由离子构成(NaCINa+CI构成)

             c、物质由元素组成(MgOMg元素和O元素构成)

   分子的描述:分子由原子构成。

五、重要反应:

  (一)四个反应类型:

      化合反应:多各物质经化学变化合为一种物质的反应

      分解反应:由一种物质分妥成多种物质的化学反应

                即:BAC条件 B+A+C

      置换反应:单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应:即:单+化合物  条件    新单+新化合物

      分解反应:化合物A+化合物B      化合物C+化合物D

  (二)主要反应方程式:

      S+O2===SO2 (气)         Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

          

      4P+5O2======2P2O5(固)      Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

                                                                  

        3 Fe+2O2===== Fe3O4(固)      2KCIO3====2KCI+3O2

             

      Mg+O2=====2MgO(固)       2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2

           

   C+O2====CO2                 Zn+2HCI====ZnCI2+H2

                                    Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

      2C+O2====2CO                Fe+2HCI===FeCI2+H2

                                      

      2CO+O2=====2CO                     Fe+H2SO4====FeSO4+H2

                   

      CO2+C====2CO                Cu+O2====2CuO

 

      CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O   CuO+H2===Cu+H2O

 


 

      CO2+H2O====H2CO3                    CuO+CO====Cu+CO2

    

      CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O       CuO+2HCI====CuCI2+H2O

                                      

      CaCO3====CaO+CO2            Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

   

      CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2  CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

 

      CaO+H2O====Ca(OH)2             Na2CO3+CaCO3+2NaOH

                                                   

      CH4+2O2====CO2+2H2O            C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

                  

       CH3OH+  O2====CO2+2H2O

 ()主要反应类型

    1)碳酸盐与酸的反应:反应都生成CO2

     即:MSO4+2HCI====MCI2+CO2+H2O

  (2)硫酸盐与钡盐的反应:反应后都生成难溶于酸的BaSO4

      即:MSO4+BaN====BaSO4+MN

    3)盐酸盐与AgNO3反应:生成难溶酸的AgCI

      即:盐酸盐+AgNO3====AgCI+

    4)金属氧化物一般难溶水(除K2ONa2OCaO)外易溶于酸

    5)非金属氧化物一般易溶碱溶液中

    6)酸+       +    (中和反应)

八、常见计算:

   (一)相对分子质量的计算:

      1)求(NH42SO4Na2CO3?10H2O的分子质量。

           NH42SO4=14+4)×2+96

                       =132

           Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)

                        =106+180

                        =286

     ()、化合物中某一元素的质量分数

         CaOH2  钙元素的质量分数

            Ca%=

                =

    (三)化合物中某一元素的真实质量

          80水中氢元素有几克?

            解:80×                  

    (四)组成物质中的元素质量之比:

      求:Na2CO3C: Na:O为多少?

         解:C=12Na=2×23=460=16×3=48

             C: Na:O=12:46:48=6:23:24

(五)求化合物中各原子个数之比

      C11H24O6中的各原子个数之比

        解:C:H:O=11:24:6

()含杂质物质的计算题

     方法:先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量,然后再代入方程式中

     典型例题:

       200吨的赤铁矿石其中含杂质6%,求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?

        解:分析:赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t,设有xt生铁治炼出来,则纯铁质量是x×97%,所以据:

              Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe

               160              112

               188              97%X

 

                    X=……(略)

(七)氢气还原氧化铜题型

     足量的氢气通过灼热的氧化铜,待完全反应后,将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中,发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4,求有多少克的氧化铜参加反应?

     解:设有X克的CuO参加反应

       CuO+H2===Cu+H2O

         80           18

         X=2.4        5.4       答:略

(八)氯酸钾加热制氧气题型

     方法:根据题意,计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量

     例:把混有少量KMnO4KCIO320充分加热后,待完全反应称量反应固体物质为6,将固体剩余物用水充分溶解,过滤称得滤渣为2.25。求总的有多少氧气产生,原混合物中KMnO4的质量分数是?

     解:产生的氧气质量=206=14

         由题意知产生的14氧气是由KMnO4KCIO3同时反应产生的故不能由14氧气求KMnO4 KCIO3)。由题意知滤渣2.55即为产生的MnO2的质量:

            2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2

               316                87

               X=a                2.25

          KMnO4%=               

                  答:略

(九)溶液质量分数题型

       方法:(1)溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化,故应写出化学方程式,然后把所给己知数(通常给溶液质量)转变成溶质质量后带到方程式中(2)求产生的溶液的质量分数时,要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质(或者加入了的液体物质质量)—沉淀质量(气体质量)

       例:60Na2CO3溶液与20%AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76,求(1Na2CO3溶液的质量分数(2)有多少克AgNO3溶液参加反应(3)产生溶液中溶质质量分数?

      解:Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3

            106     240         276     170

            X=1.06  y=3.4        2.76    Z=1.7

  ∴(1Na2CO3溶液质量分数:               

     2)参加反应的AgNO3溶液质量:          

     3)形成的溶液中Na2CO3的质量分数为:

            Na2CO3%=                     =C

                      答:略

九、几种符号写法

  1)离子的写法

     方法:先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,注意“+、—”于数字后面

      例:3个硫酸根离子:3SO42;两个镁离子:2Mg2+

  2)分子的写法

      方法:写某物质的一个分子符号时,就用该物质的化学式表示其分子符号。

       例:3个二氧化硫分子:3SO2;一个氨气分子:NH3

3)结构示意图

    原子结构示意图:先确定圆圈内数值(即为原子系数)然后再依次排出其电子数来。原子时有:电子决数==圆圈内的质子数。

    例:画出钠原子的结构示意图

 

 

 

 

 


 

     离子结构示意图:先确定圆圈内的数值(仍为原子序数)然后再排电子数时,电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数。

       例:画出AI3+的结构示意图

 

 

 

 

 

二、元素——组成物质的宏观单位。

  1、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

  2、元素符号:
a
、用拉丁字母表示   b、元素含义:1°表示该元素的符号

                                      2°表示一个该原子(P

                                      3°表示该物质(Fe

  3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe

三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

物质

俗称

性质

用途

 

S

 

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2

 

  P

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)

用物制烟雾弹

 

C

金刚石、石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂

金刚石用于制钻头,切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

  Fe

 

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

 

P2O5

 

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2

干冰

碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2

 

ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为

H2SO3

 

SO3

 

ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

 

CH4

沼气

坑气

ρCH4<ρ空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物

 

C2H5OH

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒(70%~75%

CH3OH

(甲醇)

 

与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧

 

CH3COOH

(乙酸)

醋酸

水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

 

CaO

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]

用于干燥剂

 

Fe3O4

磁铁矿的主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

 

 

Fe2O3

磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶

用于治炼生铁

 

CuO

 

黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

 

CuSO4

 

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水

CuSO4?5H2O

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4

溶液一致,易风化即:

CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O

 

KmnO4

灰锰氧

紫黑色易溶水,其水溶液为红色

用于制氧气

KCIO3

 

白色物质易溶于水

MnO2崔化下制氧气

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物,加热变成

CuOH2OCO2

用在鉴别题中

AgCI

 

白色凝乳状物,不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+CI

BaSO4

钡餐

白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它

用于检验Ba+

SO42

CO

 

难溶于水,ρCO>ρ易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3

石灰石

大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

 

HCI

盐酸

无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色,能与多种物质反应

用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质

 

H2SO4

 

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质

HNO3

 

无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应

 

NaOH

火碱

白色固体

 

 

四、主要实验

  1、氧气(O2)制法

(一)工业制法:分离液态空气

(二)实验室制法:

    药品:1KCIO3MnO2(催化剂)或2KMnO4(紫色)

反应原理:

      

       仪器:

 


 

 

 

 

 

 

 

      步骤:(1)检查气密性(2)装药品 3)加热 4)收集 5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯

      实验中常注意问题:(1)酒精灯加热用外焰加热(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞23厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。

  2、氢气(H2)制法

(1)    工业制氢气的原料:天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分COH2

(2)    实验实制氢气:

         药品:锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸

         反应原理:Zn+2HCI==ZnCI2+H2

        或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

         仪器:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

          步骤:略

 

 

3、二氧化碳(CO2)制法:

  药品:石灰石(大理石)和稀硫酸

  反应原理:CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2+H2O

仪器:其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取装置可用来制取H2

步骤:略

4、氢气还原氧化铜实验:

  药品:H2和黑色CuO

          

  反应原理:H2+CuO===Cu+H2O

  仪器:

 

 

  步骤:(1)先通H2一段时间(以防止通入

        H2与试管内空气混合遇火发生爆炸

       2)加热  3)移去酒精灯     4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO

  注意:(1)实验中的“两通”的目的

       2)导气管位置:不用橡皮塞;试管口略向下倾斜

       3)看到实验现象:A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质

5Cu(OH)2CO3的加热实验:

  A、反应原理:Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2

  B、仪器:     Cu(OH)2CO3

 

 

 

                                       石灰水

 

 

 

 

  C、实验现象:绿色物质变成黑色物质:在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊。

6、电解水实验:

    所需物质及仪器:水、直流电、电解仪器

                     电解

      反应原理:2H2O==2H2+2O2

      现象:在阳极和阴极分别有气体产生且有V:V=2:1

                                  (即VH2:VO2=2:1

      注意:电解水产生氢气和氧气得出结论是:(略)

 

 

六、化学中几个重要概念:(对照课本熟记概念)

   1)化学变化(2)物理变化(3)稀有气体(4)氧化反应(5)催化剂(6)燃烧(7)混合物(8)化合物(9)纯净物(10)单质(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)碱性氧化物(14)酸(15)碱(16)盐(17)结晶水合物(18)原子量(19)风化(20)质量守恒定理(21)饱和溶液(22)溶解度(23)有机化合物(24)温室效应(25)工业血液、工业粮食(26)生铁、钢(27)合金(28)溶液、溶质、溶剂(29)过滤、结晶(30PH

七、几个物质及离子鉴别

  (一)常见气体鉴别方法

   O2                                     燃烧更旺:O2

   H2                                    木条熄灭:CO2   分别往集     变红:CO2

   CO2                                            NH3    气瓶中滴少    变蓝:NH3

   CO     燃着木条分别                 N2      许石蕊试液    不变:N2

   CH4      伸到各集气瓶内                                           H2O

   NH3                                                                              有水珠:

   N2                                    被点燃气体:H2   于火焰上方           CH4

                                         CO 罩干冷烧杯

                                         CH4                     无水珠:CO

       产生气体        变浑:CH4

       通入石灰水中    不变浑:H2

(二)酸、碱、盐鉴别

     1)酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别

     2)盐酸盐(可溶性)鉴别

           试剂:AgNO3和稀HNO3

           步骤:(1)取少量待测液于试管中(2)滴入几滴稀HNO33)有白色沉淀产生,该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI

      3)硫酸盐鉴别:

          试剂:BaCI2和稀HNO3

          步骤:(1)取少量待测液于试管中(2)滴入BaCI2并加稀HNO3,若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42

    4)可溶性钡盐鉴别:(略)

    5)碳酸盐鉴别:(略)

    6)铵盐(NH4+)鉴别:(略)

 

 

 

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